При электролизе водного раствора бромида натрия на аноде выделился бром, масса которого составила 8 г.Вычислите объем газа (н.у.), который выделится при этом на катоде. срочно пожалуйста

- Уравнение электролиза NaBr: [latex]K(-): 2H_2O + 2e = H_2 + 2OH^-[/latex]  [latex]An(-): 2Br^- - 2e = Br_2[/latex] Общ: [latex]2NaBr + 2H_2O = H_2 + 2NaOH + Br_2[/latex] - По уравнению электролиза, на катоде выделился водород, значит нам предстоит рассчитать его объем. Для начала рассчитаем количество вещетсва брома: [latex]n = \frac{m}{M}[/latex] = 8г/160г/моль = 0,05моль - По уравнению реакции: n(H2) = n(Br2) = 0,05 моль - объем: [latex]V = V_m*n[/latex] = 22,4л/моль*0,05моль = 1,12литров