При электролизе водного раствора Cr2(SO4)3 током, силой 2 А масса катода увеличилась на 8 г. В течении какого времени проводили электролиз?

Cr2(SO4)3K(-) 2Cr (3+) +6e= 2Cr 2H2O+2e= H2 +2OH(-) A(+) 2H2O -4e= 4H(+) +O2 Cуммарное уравнение реакции Сr2(SO4)3 +4H2O= 2Cr +H2 +2O2 +3H2SO4 масса катода увеличилась за счет хрома mЭ(Cr)= M/3=52/3=17.33г/моль используем формулу из законов Фарадея t= m x 965000/ mЭ ХI=8 X96500/17.33x2=22273.5 cек или 6.18ч. арифмет. расчеты пересчитай