При электролизе водного раствора хлорида кальция образовалось 2кг. гидроксида кальция. Какие газы выделились и каков их объем?(н.у.)

Дано: электролиз р-ра CaCI₂ m[(Ca(OH)₂]=2кг. Vm=22.4м³/кмоль -------------------------------------- Найти объем газов-? 1. Запишем уравнение диссоциации электролита хлорида кальция CaCl₂:      CaCI₂⇄Ca²⁺ +2CI⁻ 2.Катионы активного металла не восстанавливаются, а идет восстановление молекул воды H₂O.  Процесс, протекающий на катоде (-) при электролизе  соли:  H₂O + 2e → 2H⁰ + 2OH⁻ 2H⁰ = H₂ Процесс, протекающий на аноде (+) при электролизе соли:CI⁻ + e⁻ → CI⁰2CI⁰=CI₂ 3. Запишем  уравнение электролиза раствора соли хлорида кальция CaCl₂: CaCI₂ + 2H₂O + электролиз= Ca(OH)₂ + H₂ + CI₂4. Определяем молярную массу гидроксида кальция и его количество вещества в 2кг.m[(Ca(OH)₂]= 40+(16+1)x2=74кг./кмоль n[(Ca(OH)₂]= m[(Ca(OH)₂]÷M[(Ca(OH)₂]=2кг.÷74кг./кмоль=0,027кмоль 5. По уравнению реакции образуется 1моль гидроксида кальция, 1моль водорода и 1 моль хлора, значит если образуется 0,027кмоль гидроксида кальция то водорода и хлора тоже образуется по 0,027кмоль.n(H₂)=0,027кмольn(CI₂)=0,027кмоль6. Определим объем водорода и хлора количеством вещества по 0,027кмоль:V(H₂)=n(H₂)хVm= 0,027кмоль х22.4м³/кмоль=0,6м³V(CI₂)=n(Cl₂) xVm=0,027кмоль х22.4м³/кмоль=0,6м³7. При электролизе раствора хлорида кальция образуется водород и хлор объемом по 0,6м³.