При электролизе водного раствора сульфата меди (II) на аноде выделилось 168 мл кислорода(н.у.). Сколько граммов меди выделилось на катоде?

CuSO4 = Cu2+ + SO4 2-  Процесс на катоде Cu2+ +2e= Cu  Процесс на аноде 2H2O - 4e= O2+4H+  Cуммарное уравнениуе реакции: 2CuSO4 + 2H2O= 2 Cu+ O2+  +2H2SO4  Определяем количество вещества кислорда выделившегося на аноде: n= 0.168/22.4=0.0075 моль Согласно уравнеия  n(Cu)=2 n(O2), тогда n(Cu)= 0.0075x2=0.015моль.  m(Cu)= 0.015x 63.5=0.9525г