При нагревании 139,2 г оксида металла (I) выделилось 6,72 л (н.у.) газа. Оксид какого металла был использован?

1) 2R20=>{t} O2+4R По условию реакции: кол-во вещ-ва R20=2 моль, а кол-во вещ-ва О2= 1 моль. По условию задачи: кол-во вещ-ва R20=x(меньше знаем), а кол-во вещ-ва O2= V/Vm=6,72/22,4=0,3 моль. Х=0,6 моль-кол-во вещ-ва R2O 2) найдем молярную массу R2O M=m/v M(R20)=m(R2O)/v(R2O) M(R2O)=139,2г/0,6 моль=232г/моль. 3) М(R2O)=M(R2)+M(O); M(R2)=M(R2O)-M(O); M(R2)=232г/моль-16г/моль=216г/моль М(R)= 216/2=108 г/моль По таблице Менделеева: 108г/моль у Серебра-Ag. Оксид Ag2O

   x                    0,3 2Me2O=4Me+O2 выделившийся газ кислород n(O2)=6,72/22,4=0,3 моль x=0,3*2=0,6 моль Mr(Me2O)=139,2/0,6=232 Ar(Me)=(232-16)/2=108 Этот металл серебро