При нагревании нитрита аммония (NH4NO2) образуется азот и вода.вычислите обьем азота (н.у.) который можно получить при разложении 6,4г. нитрата аммония, если ее обьемная доля составляет 89%

Дано:m(NH4NO2)=6,4гp (N2)=89% Найти: V(N2) Решение:NH4NO2 -->N2+2H20(под дей ствием температуры) - реакция разложения  M(NH4NO2)=14+4+14+32=64г/моль n(NH4NO2)=m/M=6,4г/64г/моль=0,1 моль n(NH4NO2)=n(N2) по уровнению реакции V теоритический(N2)=n*Vm=0,1моль*22,4л/моль=2.24лV практический =(Vтеоритический*p):100=2,24*89/100=1.99л