При нагревании оксида ртути (HgO) образуется  ртуть и кислород.вычислите массу кислорода если при разложении 4,32г оксида ртути получилась ртуть массой 4г

2HgO=O2+2Hg Mr(HgO)=216.5г/моль n(HgO)=4.32/216=0.02моль Mr(Hg)=200.5г/моль n(Hg)=4/200.5=0.02моль n(O2)=n(Hg)=n(HgO)=0.02моль m(O2)=32*0.02=0.64г

Наверное задача на закон сохранения массы, т. е 4,32 - 4 = 0,32 г кислорода. Скорее всего именно так  надо. А если сложнее, т. е. если предположить, что разложился не весь оксид, тогда 2HgO = 2Hg + O2 M оксида ртути = 216,6 г/моль M ртути = 200,6 M кислорода = 2 *16 = 32 г/моль 4 г (ртути): 200,6 = 0,0199 моль по уравнению реакции при образовании 2 моль ртути образуется 1 моль кислорода, т. е. кислорода выделится 0, 0199 :2 = 0,00997 моль, а масса 0,00997 * 32 = 0,32 г