При нагревании оксида серебра образовалось 43,2 г серебра и 3,2 г кислорода. Какова масса разложившегося оксида?

дано m(Ag)-43.2g m(O2)-3.2g Ag2O-?       Х              4.3g    3.2g 2Ag2O  -->   4Ag  +  O2 2*232          4*108     32   M(Ag)=108g/mol M(O2)-32g/mol m(Ag2O)=232g/mol определяем , что в недостатке 4.3/432  :  3.2/32  в недостатке получается серебро решаем уравнение х/464=4.3/432  Х=4.6 г Ответ 4.6г