При нейтрализации аммиаком раствора серной кислоты был получен 1 л раствора (плотность 1,115 г/мл) средней соли, содержащего 20% соли, с выходом 95%. Рассчитать кол-во, массу и объем использованного аммиака
При нейтрализации аммиаком раствора серной кислоты был получен 1 л раствора (плотность 1,115 г/мл) средней соли, содержащего 20% соли, с выходом 95%. Рассчитать кол-во, массу и объем использованного аммиака
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
mр-ра=1000*1,115=11152NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
mр-ра=1000*1,115=1115 г
mв-ва=1115*0,2(20/100%)=223 г
n(NH4)2SO4=223/Mr(132=1.689 моль
nNH3=2n(c)=1,,689*2=3,37 моль
mNH3=3,37*Mr=3,37*17=57,29г
VNH3=3,37*22,4=75,488 л
Не нашли ответ?
Похожие вопросы