При нормальных условиях плотность оксида углерода (II) равна 1,25 г.л. Какому давлению надо подвергнуть газ, чтобы плотность его при 0° была бы равна 4 г/л?

Нормальные условия - это давление 1 атмосфера при 0 градусов Цельсия, то есть при 273 К. Температура не меняется, значит, процесс изотермический. Формула изотермического процесса: p₁V₁ = p₂V₂ , где p и V- давление и объем газа, индекс 1 относится к начальному состоянию, индекс 2 - к конечному  Плотность газа d - это отношение его массы m к занимаемому объему V: d = m/V Разделим на m (а m - в нашем случае величина постоянная, ведь масса газа не изменяется) обе части формулы изотермического процесса (при этом равенство не нарушится): p₁V₁     p₂V₂ ------ = -------  m         m Не нарушая равенства, обратим обе дроби:    m       m ------ = ------ p₁V₁    p₂V₂ Или   d₁       d₂ ----- = ----- , где d₁ и d₂ - плотности газа в начальном и конечном состояниях.  p₁       p₂ Отсюда p₂ = p₁d₂ / d₁ = (1 атм * 4 г/л) / 1,25 г/л =  4 / 1,25 атм = 3,2 атм Ответ: 3,2 атм