При обезвоживании кристаллогидрата хлорида меди(II) из 2,046г кристаллогидрата получено 1,614г безводной соли.определите состав кристаллогидрата(формулу соли). я так понимаю начинать решать так: CuCl2*xH2O=CuCl2 +H2O и что то...
При обезвоживании кристаллогидрата хлорида меди(II) из 2,046г кристаллогидрата получено 1,614г безводной соли.определите состав кристаллогидрата(формулу соли). я так понимаю начинать решать так: CuCl2*xH2O=CuCl2 +H2O и что то с моллекулярной массой посчитать,а в конце пропорция будет..помогите пожалуйста
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьДа-да, совершенно верно!) Масса одного моль хлорида меди равна 135, тогда сухой соли в кристаллогидрате содержится 1,614/135 = 0,012 моль. Значит, согласно уравнению разложения, столько же и в 2,046 граммах кристаллогидрата, а молярная масса его равна 2,046/0,012 = 171. Содержание воды 171 - 135 = 36, т.е. 2 молекулы воды на одну молекулу чистой соли. CuCl2*2H2O
Не нашли ответ?
Похожие вопросы