При обработке 200 г водного раствора муравьиной кислоты аммиачным раствором оксида серебра образовалось 8,64 г осадка. Определите массовую долю(%) кислоты в исходном растворе. Запишите число с точностью до сотых.

Дано: m р-ра(HCOOH) = 200 г m (Ag) = 8,64 г Найти: w (HCOOH) Решение: вычислим по уравнению массу муравьиной кислоты:      х г                      8,64 г HCOOH + Ag2O = 2Ag↓+ CO2↑ + H2O      46 г                    216 г х г ----- 8,64 г 46 г ---- 216 г х = 46 г ∙ 8,64 г\216 г = 1,84 г w(р-ра)  = m(р.в.) \m(р-ра) ∙ 100% w(р-ра HCOOH)  = 1,84 г\200 г ∙ 100% = 0,92% ответ:  w (HCOOH) = 0,92%