При обжиге 1 кг известняка получили 400 г оксида кальция. Вычислите массовую долю примесей, содержащихся в известняке.

Дано: m(известняка) = 1000 г m(CaO) = 400 г Найти: ω(прим)=? M(CaO) = 56 г/моль n(CaO) = 400 г/56 г/моль = 7,143 моль М(СаСО3) = 100 г/моль СаСО3 = СаО + СО2 Из УХР следует, что n(CaCO3)=n(CaO) = 7.143 моль m(CaCO3) = 7,143 моль*100 г/моль = 714,3 г m(прим) = 1000 г - 714,3 г = 285,7 г ω(прим) = 285,7 г*100%/1000 г = 28,57% Ответ: 28,57%