При обжиге 1.000 тонн известняка получили 200.000 м^3 углекислого газа (н.у.). Определите массовую долю (%) карбоната кальция в известняке.

Дано: m(изв)=1000 т = 1000000000 г V(CO2) = 200000 м³ = 200000000 л Найти: ω(СаСО3)=? Решение. Vm = 22,4 л/моль n(CO2) = 200000000 л/22,4 л/моль = 8928571,4 моль М(СаСО3)=100 г/моль СаСО3 ⇒ СаО + СО2↑ Из УХР следует, что  n(CaCO3) = n(CO2) = 8928571,4 моль m(CaCO3) = n*M = 8928571,4 моль*100 г/моль = 892857140 г = 892,9 т ω(СаСО3) = 892,9 т*100%/1000 т=89,29% Ответ: 89,29%