При обжиги 300 г известняка получили 140 г оксида кальция.вычислите массу и массовую долю карбоната кальция,содержащеюся в известняке

Дано: m(известняка)=300г, m(оксида)=140г Найти: m(карбоната), W(карбоната) Решение: Для начала запишем реакцию: [latex]CaCO_{3} +O_{2}=CaO+CO_{2}[/latex] У нас есть масса оксида кальция, поэтому мы можем найти его моли, которые, кстати, равны молям карбоната кальция. [latex]v_{CaO}= \frac{m}{M} = \frac{140}{56} = 2,5 [/latex] моль [latex] \frac{v_{CaO}}{v_{CaCO_{3}}}= \frac{1}{1} =\ \textgreater \ \\ \\ =\ \textgreater \ m_{CaCO_{3}}=v*M=2,5*100=250[/latex] г Чтобы найти массовую долю, надо массу вещества разделить на массу смеси: [latex]w= \frac{250}{300}=0,834[/latex] Значит, массовая доля равна 0,834 или 83,4% Ответ: 250г, 83,4%