При окислении 200 г водного раствора муравьиной кислоты раствором оксида серебра образовалось 4,32 г осадка. Вычислите массовую долю кислоты в исходном растворе.

Дано:  m раствора(HCOOH)=200 г m(Ag)=4,32 г ____________________________ ω(HCOOH)=? ____________________________ Решение:  х моль            0,04 моль HCOOH+Ag₂O⇒2Ag+H₂O+CO₂ (условие: NH₃) 1 моль             2 моль n(Ag)=m/M=4,32 г/108 г/моль=0,04 моль х моль/1 моль=0,04 моль/2 моль x=n(HCOOH)=0,02 моль m вещества(HCOOH)=n*M=0,02 моль*46 г/моль=0,92 г ω(HCOOH)=m вещества(HCOOH)/m раствора(HCOOH)*100%=0,92 г/200 г*100%=0,46% Ответ: 0,46%.