При окислении кальция образовалось 11,2 грамма оксида кальция.сколько литров кислорода потребовалось для реакции

                                      Х л                       11,2 г     2Ca             +            O2           ->         2CaO                                   n=1 моль                  n =2 моль                                Vm=22,4 л/моль         М = 56 г/моль                                V = 22,4 л                    m=112 г Х л О2     -    11,2 г СаО 22,4 л О2  -   112 г СаО V(O2) = 22,4 * 11,2 / 112 = 2,24 л

Дано: m(CaO) = 11,2 r V(O2)=? Mr(CaO) = 56 n(CaO) = m/M = 11,2 r/56 г/моль = 0,2 моль  2Ca + O2 = 2CaO Из УХР следует, что n(O2)=1/2n(CaO) = 1/2*0,2 моль = 0,1 моль V(O2) = 0.1 моль*22,4 л/моль = 2,24 л Ответ: 2,24 л