При полном растворении в избытке соляной кислоты 2,7 г металла, проявляющего в соединениях степень окисления +3, выделилось 3,36 л водорода (н.у.). Установите, какой металл был взят для реакции.

Дано: m(Me)- 2.7 г V(h2)-3.36 л Найти: Me Решение: 6hcl+2Me=2Mecl3+3h2 Vm(h2)=V / Vm=3.36 / 22.4= 0.15 моль  по уравнению видно что n(Me) относится к n(h2) как 2:3 значит n(me)=0.15*2/3= 0.1 моль M(Me)=M / n  = 2.7 / 0.1 = 27 гр/моль По таблице определяем что этот металл - алюминий (AL)