При полном сгорании 4,4 г углеводорода получилось 6,72 л углекислого газа и 7,2 г воды. относительная плотность по воздуху равна 1,517. формулу углеводорода пожалуйста

Обозначим искомый углеводород буквой "А", тогда: А + O2 = CO2 + H2O M(CxHy) = 1,517x29 = 44 г/моль n(CO2) = 6,72/22,4 = 0,3 моль n(H2O) = 7,2/18 = 0,4 моль n(C) = n(CO2) = 0,3 моль n(H) = 2n(H2O) = 0,8 моль Проверяем наличие кислорода m(C) = 0,3x12 = 3,6 г m(H) = 0,8x1 = 0,8 г m(C + H) = 3,6 + 0,8 = 4,4 г Кислорода нет, так как массы совпадают Ответ: С3Н8 (пропан) Проверка: 12x3 + 8x1 = 36 + 8 = 44, что соответствует молярной массе искомого углеводорода