При прокаливании 116г гидроксида магния получили твердое вещество массой 65г что за вещество? каков его выход в % от теоретический возможного?

Mg(OH)2 = MgO + H2O  Масса пр. Mg(OH)2 116 г.  Масса теор. Mg(OH)2 1 моль * (58 г/моль) = 58 г.  Масса пр. MgO 65 г.  Масса теор. MgO 1 моль* (40 г.моль) = 40 г.  Найдем массу X MgO по уравнению  116 - X  58 - 40  X = (116*40) / 58 = 80 г. (теор.)  (mтеор./mпрак.)*100%= (65 г. / 80 г.) * 100 % = 81.25 %  Ответ: вещество MgO, выход 81.25 %