При прокаливании 300 г смеси карбонатов натрия (Na2CO3) и кальция (CaCO3) образовался углекислый газ (CO2) объёмом 5,6 дм3 (н. у.). Определите массовую долю (%) каждого компонента в исходной смеси.

Карбонаты щелочных металлов при прокаливании не разлагаются. В данном случае идёт реакция: СaCO3 -------t ----  CaO + CO2 Дано:  m (cмеси) = 300г V (CO2)= 5,6 дм3 = 5,6 л W (CaCO3) - ? % W (Na2CO3) -? % Решение 1) Определяем количество вещества СО2 n(CO2)= V9CO2)/ Vm= 5,6л/22,4л/моль= 0,25 моль 2) По уравнению реакции: 1 моль СаСО3 -------- 1 моль СО2 х моль СaCO3 --------0,25 моль х=0,25 моль 3) Определяем массу CaCO3 m= nxM m(CaCO3)= n(CaCO3) x M( CaCO3) = 0,25 моль  х  100г/моль = 25г 4) W (CaCO3)= m (CaCO3)/ m смеси = 25/300= 0,0833 х 100% =8,33% 5) W (Na2CO3)= 100% - 8,33%= 91,67% Ответ: W (CaCO3) = 8,33%,   W (Na2CO3) =  91,67%