При прохождении через раствор соли двухвалентного металла тока силой 2А в течении 30 мин. на катоде выделяется 2,09 граммов металла. Определить какой это металл и составить схему электролиза водного раствора сульфата этого мета...

Из 1-го з-на Фарадея: m=k*I*t, откуда нам надо найти k(электрохимический эквивалент или как-то так): k=m/(I*t) k=2.09/(2*1800)~0.00058 по идее ед. изм. - "г/Кл" Взглянув на таблицу, найденную в инете можно, скрипя зубами(расхождения на 1 сотую), сказать, что это Cd(Кадмий). Тогда попробуем составить формулу эл-за водного р-ра сульфта кадмия: CdSO4+H2O Катод: [latex] Cd^{+2} [/latex], [latex] H^{+} [/latex]    Анод: [latex] SO4^{-2} [/latex], [latex] OH^{-} [/latex]  Гидроген правее Кадмия, значит он будет восстанавливаться, принимая 1 электрон. OH-группа окисляется легче, чем сульфат. [latex] 4OH^{-} [/latex]-1e=2H2O+O2 Тогда получаем: CdSO4+2H2O=CdSO4+O2+2H2 воду в продуктах в некоторых случаях можно не писать. не знаю почему, но это, кажется, как раз он(похожий гидролиз нашел у себя в тетрадке)