При пропускании аммиака 2,24 дм3 через раствор массой 48,3 г с массовой долей HNO3, равной 8%, массовая доля (%) соли в образовавшемся растворе равна?

Дано: V(NH3) = 2.24 дм3 m(p-pa)(HNO3) = 48.3 г w(HNO3) = 8 % Решение: Составляем уравнение реакции: NH3 + HNO3 = NH4NO3 Находим массу вещества азотной кислоты: w(HNO3) = (m вещества / mраствора )•100% m вещества =ω mраствора/100= 8•48.3/100=3.864г Определим химическое количество NH4NO3: n(NH4NO3) = m/M n(NH4NO3) = 3.864/63=0,06моль, где M(NH4NO3) = 63г/моль. Определим химическое количество NH3 по формуле: n = V/Vm n = 2,24/22.4=0,1моль, где M(NH3) = 17г/моль. Определяем m(NH4NO3) по формуле: n = m/M: m(NH4NO3) = n*M= 0,06•80 = 4.8г, где M(NH4NO3) = 80г/моль. Рассчитаем ω(NH3NO3)  в растворе по формуле: ω(NH4NO3) = (m вещества / mраствора )•100%= (4.8/(48.3 + 2.24)) •100%=6,8%. Ответ: 6.8 %.