При пропускании точка 2 А в течение 1ч 14мин 24с через водный раствор хлорида металла (II) на одном из графитовых электродов выделилось 2,94 металла. Чему равна атомная масса металла,если выход по току 100%, и что это за металл...
При пропускании точка 2 А в течение 1ч 14мин 24с через водный раствор хлорида металла (II) на одном из графитовых электродов выделилось 2,94 металла. Чему равна атомная масса металла,если выход по току 100%, и что это за металл?
Напишите уравнения реакций,протекающих на электродах.
(ответ 63,54г)
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьМасса вещества, выделяющаяся на электроде, связана с количеством пропущенного через раствор электричества законом Фарадея:
[latex]m = \frac{M}{n*F}*I* [/latex]τ * ВТ
Выражаем молярную массу:
M = [latex] \frac{m*n*F}{I*t*BT} [/latex] = 2,94*2*96485/(2*4464*1) = 63,54 г
Двухвалентный металл - медь
Реакции, протекающие на инертных электродах:
К: Сu(2+) + 2e(-) = Сu
А: 2Cl(-) = Cl2 + 2e(-)
Не нашли ответ?
Похожие вопросы