При растворении 130 г цинка содержащего 20% примесей в соляной кислоте выделился водород, выход которого от теоретического составил 60%. Найти объём выделившегося водорода

Решение: 1)Zn+2HCl=ZnCl2+H2 2)100%-20%=80% 80%-это масса(Zn) без примесей 3)mч. в-ва(Zn)=80*130/100=104 грамма 4)от массы (цинка) идем на его количество: n(Zn)=104/65.4=1.5 моль 4)n(Zn)=n(H2)=1.5 моль 5)от количества идем к объему: Vтеор.(H2)-=1.5*22.4=33.6 литра 6)V (прак.)*60%=33.6*100% 60%=33.6*100/V(прак.) V(прак.)=33.6*100%/60% V(практ.(H2))=56 литров Ответ:V(H2)=56 литров