При растворении 34,5 г высшего оксида элемента V группы в воде образовалось 42,6 г трёхосновной кислоты. Установите формулу оксида.

По закону сохранения массы m(H2O) = 42,6 - 34,5 = 8,1 г   34,5 г         8,1 г X2O5   +    3H2O   =   2H3XO4 1 моль       3 моль                   М=18 г/моль                  n=8,1/18=0,45 моль По уравнению реакции оксида вступает в реакцию в 3 раза меньше, чем воды, поэтому n(X2O5)=n(H2O)/3=0,45/3=0,15 моль M(X2O5) = m/n = 34,5/0,15 = 230 г/моль, отсюда М = 2х + 80 г/моль 2х + 80 = 230 х = 75 г/моль Смотрим по таблице - это мышьяк As. Формула оксида As2O5