При растворении сплава железа, меди и магния 76,4 г  в хлоридной кислоте выделился газ объемом 19,04 л (н.у) и образовался нерастворимый остаток массой  48 г. Определите массовые доли металлов в полученой смеси.

2HCl+ Fe=FeCl2+H2 2HCL+Mg=MgCl2+H2 HCl+Cu= реакции не будет,значит,нерастворимый остаток в условии это m(Cu)=48 г, m(Fe и Mg)=76,4-48=28,4 г n(H2)= 19,04/22,4=0,85 моль пусть х-это n(Fe) тогда y- это n(Mg)  Тогда можно выразить через  и количество выделившегося водорода, х в первой реакции, а y во второй. x+y=0,85  m(fe)= 56x m(Mg)=24y 56x+24y=28,4 решаем систему:  x+y=0,85 56x+24y=28,4 56х+24*(0,85-х)=28,4 32х=8 х=0,25 моль(это n(Fe)) y=0,6 моль, n(Mg) m(Fe)=0,25*56=14 г m(Mg)=0,6*24=14,4 г  w(Fe)=14/76,4*100%=18,325% w(Mg)=14,4/76,4*100%=18,848% w(Cu)=48/76,4*100%=62,827%