При растворении свинца в избытке концентрированной азотной кислоты образовалось 8,96 л оксида азота 4 (н.у). найти массу образовавшейся соли. относительную атомную массу свинца примите равную 207.

Дано: V(NO2)=8,96 л Найти: m(Pb(NO3)2)-? Решение: Pb+4HNO3=Pb(NO3)2+2NO2+2H2O Уравняем реакцию методом электронного баланса: Pb(0)-2e=Pb(+2)       1 N(+5)+1e=N(+4)        2   в скобках степень окисления. Получаем реакцию с индексами, написанную выше. n(NO2)=8,96л/22,4л/моль=0,4 моль Из реакции следует: n(NO3)/n(Pb(NO3)2)=2/1, следовательно n(Pb(NO3)2)=0,2 моль m(Pb(NO3)2)=n*M(Pb(NO3)2=0,2 моль*331г/моль=66,2г Ответ:66,2г