При разложение 4,8 г гидрокарбоната Na и K образовался оксид углерода (lV) V=0,56 л . Определить массу солей в исходной и полученной смесях

Решение: Разложение соответствующих карбонатов калия и натрия пойдет следующим образом: [latex]2KHCO_3 = K_2CO_3 + 2H_2O + CO_2[/latex] [latex]2NaHCO_3 = Na_2CO_3 + 2H_2O + CO_2[/latex] Пусть x - количество вещества соли калия, а  y - соли натрия. Тогда, зная молярные массы, получим уравнение. 100x + 84y = 4.8 С другой стороны, мы получаем то же самое и для газа: 11.2x+11.2y=0.56 Составляем и решаем систему уравнений. [latex] \left \{ {{100x+84y=4.8} \atop {11.2x + 11.2y = 0.56}} \right. \\ \left \{ {{100x+84y=4.8} \atop {x+y=0.05}} \right. \\ \left \{ {{100x+84y=4.8} \atop {-100x-100y=-5}} \right. \\ -16y = -0.2 \\ y = 0.0125 \\ x = 0.05 - 0.0125 \\ x = 0.0375[/latex] 1) m(KHCO3) = 100*0.0375 = 3.75(г) 2) m(NaHCO3) = 4.8 - 3.75 = 1.05 (г) Ответ: m(KHCO3) = 3.75г, m(NaHCO3) = 1,05г