При разложении 1 кг известняка,содержащего 10% примеси,получилось 2 оксида.Найти массу одного любого оксида.
При разложении 1 кг известняка,содержащего 10% примеси,получилось 2 оксида.Найти массу одного любого оксида.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость1) CaCO3 = CaO + CO2 2) m(CaCO3) = m*w = 1000*0,9 = 900г 3)n(CaCO3) = M/Mr = 900/100 = 9 4) n(CaO) = n(CaCO3) = 9 5) m(CaO) = n*Mr = 9*56 = 504г Ответ: 504г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы