При разложении 75,2 г технического нитрата меди || образовалась 4,2 л кислорода .Определите массовую долю % примесей

       х г                                       4,2 л 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2       376 г                                    22,4 л  Из уравнения реакции составим пропорцию и найдем массу нитрата меди (ІІ) без примесей: х:376=4,2:22,4  х= m(Cu(NO3)2) = 70.5 г Определяем массу примесей: m(прим.) = 75,2 г - 70,5 г = 4,7 г Находим массовую долю примесей: ω(прим.) = 4,7 г/75,2 г × 100% = 6,25% Ответ: 6,25%