. При разложении галогенида аммония массой 4,9 г получили аммиак, объем которого при нормальных условиях равен 1,12 л. Какой галогенид был взят?

- Уравнение: NH4Hal -> NH3 + HHal, здесь Hal - неизвестный галоген - Рассчитаем количество вещества выделившегося аммиака: n = V/Vm = 1,12л/22,4л/моль = 0,05 моль - Из уравнения реакции следует: n(NH4Hal) = n(NNH3) = 0.05 моль - Рассчитаем молеккулярную массу галогенида аммония, равную его молярной массе: Mr(NH4Hal) = M(NH4Hal) = m(NH74Hal)/n(NH4Hal) = 4,9грамм/0,05моль = 98 грамм - Дальше составим уравнение, по которому можно будет рассчитать молекулярную массу галогенида аммония: 14 + 4 + х = 98, здесь 14 - атомная масса азота, 4 - атомная масса 4 атомов водорода, х - атомная масса неизвестного галогена 18 + х = 98 х = 98 - 18 х = 80 Такая атомная масса соответствует только одному галогену - брому, вывод: NH4Br - бромид аммония