При розчиненні сплаву заліза, магнію та міді масою 76, 4 г у хлоридній кислоті виділився газ об`ємом 19,04 л (н.у) та утворився нерозчинний залишок масою 48 г. Визначте масові частки металів у вихідній суміші. Допоможіть!!!!! 

(1) [latex]Fe + 2HCl = FeCl_2 + H_2[/latex] (2) [latex]Mg + 2HCl = MgCl_2 + H_2[/latex] [latex]Cu + HCl \neq [/latex] m(Fe + Mg) = 76.4 - 48 = 28.4 г Нехай m(Fe) = x г, тоді m(Mg) = (28.4 - x) г v(Fe) = [latex] \frac{x}{56} [/latex] моль v(Mg) = [latex] \frac{28.4 - x}{24} [/latex] моль [latex]v_1(H_2)[/latex] = v(Fe) = [latex] \frac{x}{56} [/latex] моль [latex]v_2(H_2)[/latex] = v(Mg) = [latex] \frac{28.4 - x}{24} [/latex] моль v([latex]H_2[/latex])заг. = 19.04 : 22.4 = 0.85 моль [latex]v_1(H_2)[/latex] + [latex]v_2(H_2)[/latex] = v([latex]H_2[/latex])заг. [latex] \frac{x}{56} [/latex] + [latex] \frac{28.4 - x}{24} [/latex] = 0.85 24x + 1590.4 - 56x = 1142.4 32x = 448 x = 14, отже m(Fe) = 14 г [latex]W(Fe) = \frac{m(Fe)}{m(cym.)} * 100[/latex]% = [latex] \frac{14 * 100}{76.4} [/latex] = 18.32 % [latex]W(Cu) = \frac{m(Cu)}{m(cym.)} * 100[/latex]% = [latex] \frac{48 * 100}{76.4} [/latex] = 62.83 % W(Mg) = 100% - W(Fe) - W(Cu) = 100 - 18.32 - 62.83 = 18.85 %