При сгорании 25.2 г органического в-ва образовалось 40.32 л углекислого газа и 32.4 г воды .Плотность этого в-ва при нормальных условиях равна 1.875 г/л . Определите формулу в-ва . Help Me!

Вычислим количества веществ, образующиеся в результате реакции: СО2 - 40,32/22,4 = 1,8 моль (1,8*44 = 79,2 г) Н2О - 32,4/18 = 1,8 моль Из этого делаем вывод, что в итоговом уравнении реакции вода и углекислый газ находятся в соотношении 1:1.  Вычислим массу кислорода, пошедшего на горение исходного вещества m(О2) = 79,2 + 32,4 - 25,2 = 86,4 г или 2,7 моля (86,4/32) отношение кислорода к продуктам реакции составляет 1,5:1 (2,7/1,8) Уравнение реакции можно записать как Исх.Ве-во + 3О2 = 2СО2 + 2Н2О Из уравнения реакции следует, что исходное вещество не содержит кислорода (количество кислорода слева и справа равно). Т.о. искомое вещество состоит из 2-х атомов углерода и 4-х атомов водорода. С2Н4 - этен.