При сгорании 3г газообразного углеводорода выделилось 8.8 г углекислого газа и 5.4 г воды,относительная плотность по водороду-15.найти формулу вещества

Дано: m (в-ва) = 3 г  m (CO2) = 8,8 г m (Н2О) = 5,4 г D(H2) = 15 Найти: Решение: CxHyOz + O2 = xCO2 + 1\2yH2O  Находим количества веществ CO2 и определяем, сколько моль атомов С содержится:  ν(CO2) = m\M  = 8,8 г/ 44 г\моль = 0,2 моль.  ν(C) = 0,2 моль.. ν(Н2О) = m\M  = 5,4 г/ 18 г\моль = 0,3 моль. ν(Н) = 0,3 • 2 = 0,6 моль. C : H  = 0,2 : 0,6 = 2 : 6  Простейшая формула — С2Н6 Проверка решения: М(C2H6) = 12∙2 + 1∙6 = 30 г/моль  Истинная молярная масса М = Dпо Н2 • М(Н2) = 15 • 2 = 30 г/моль Так как по задаче М(в-ва) = 30, то формула выведенная нами полностью соответствует составу. Ответ: Простейшая формула — С2Н6– этан

Дано: m(CxHy)=3г                                             m(CO2)=8.8г m(H2O)=5.4г D(CxHy\H2)=16 ______________ CxHy - ?   1)Найдём молярную массу углеводорода. Раз плотность по водороду равна 15, то молярная масса=15*атомную массу водорода=15*2=30г\моль 2) По продуктам сгорания найдём массы С и Н:  8.8г                  х СО2------------С                           х= 8.8*12\44= 2.4г 44г\моль      12г\моль  5.4г                      хг Н2О---------------Н2                     х=5.4*2\18= 0.6г  18г\моль          2г\моль   3) теперь составим отношения масс веществ к молярным: x:y=2.4\12 : 0.6\1 x:y= 0.2 : 0.6 x:y= 2:6 x:y= 1:3                      простейшая ф-ла- СН3 (15г\моль)   4) найдём отношение n молярной массы искомого углеводорода к молярной массе простейшего в-ва n= 30\15=2 5)Теперь домножим индексы простейшего в-ва на 2 и получим С2Н6-этан Ответ: С2Н6 - этан