При сгорании 4,2 г вещества образовалось 13,2 г оксида углерода и 5,4 г воды. Относительная плотность пара данного соединения по воздуху составляет 2,9. Какая это соединение? Если можно, подробно распишите как решали.

Данное: m(CxHy)= 4,2 г                 m(H2O)=5,4 г                 m(CO2)=13,2 г                D(воздухa)=2,9 Найти: соединение (CxHy) M(CO2)=44г/моль M(C)=12г/моль m(CO2)=44г/моль *1моль=44г m(C)=12г/моль *1моль=12г C 13,2г - 44 г      xг - 12 г x=3,6г M(H2O)=18г/моль M(H2)=2г/моль m(H2O)=18г/моль *1моль=18г m(H2)=2г/моль *1моль=2г H 5,4г - 18г    yг - 2г y = 0,6г 3,6г + 0,6г = 4,2г n(C):n(H)= 3,6г/12г/моль:0,6г/1г/моль=0,3моль:0,6моль/0,3моль C:H=1:2 эмпирическая формула CH2 M(CH2)=14г/моль M(CxHy)=29г/моль*2,9=84,1г/моль 84,1г/моль/14г/моль=6 молекулярная формула C6H12 - это гексан