При сгорании 5,4 г трёхвалентного металла образовалось 10,2 г оксида. Какой взят металл? и расписать как получилось

Формула оксида этого металла - R2O3 - составляем согласно его валентности - III Уравнение: 4R + 3O2 = 2R2O3 По уравнению реакции: n(R) = 2n(R2O3)  пусть х - молекулярная масса металла, тогда молекулярная масса оксида будет равна: 2x + 48 Составим выражение для количества вещества металла: n(R) = m(R)/M(R) = 5.4/x  Тоже делаем и для оксида: n = m/M =  10,2/2x + 48, умнажаем это выражение на 2, так как по уравнению реакции, n(R) = 2n(R2O3) Приравниваем количества вещества, как по уравнению: [latex]\frac{5.4}{x} = \frac{2*10.2}{2x + 48}[/latex] решаем это уравнение пропорцией и получаем простейшее алгебраическое выражение: 5,4х + 129,6 = 10,2х х = 27 Как мы указали, х - это молекулярная масса металла, х = 27, металл Al - алюминий Al2O3