При сгорании 6.4 г простого вещества образовалось 12.8 г оксида составаЭО2 .определить элемент
При сгорании 6.4 г простого вещества образовалось 12.8 г оксида составаЭО2 .определить элемент
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьНапишем уравнение реакции: 6,4г 12,8г Э+О2====>ЭО2 Mr=хг/моль х+32г/моль Пропорция: 6,4( х+32)=12,8*х 6,4x + 204,8=12,8x 6,4x=204,8 x=32 Относительной молекулярной массе,равной 32 г/моль, по ПСХЭ Менделеева соответствует сера(S). Ответ: Ceра(S).
Не нашли ответ?
Похожие вопросы