При сгорании 8грм метана(СН4) получилось 1,12л СО2, определить его выход

Дано: m(CH4)=8 г V(CO2)=1.12 л Найти: w(CO2)=? Решение: CH4+2O2=CO2+2H2O M(CH4)=16 г/моль, Vm=22.4 л/моль V(CO2)= x г 8/16=x/22.4 x=11.2 w(CO2)=1.12/11.2=0.1(10%) Ответ: выход СО2 равен 10%

Дано: m(CH4) = 8 r V(практ.CO2)=1.12 л Найти: η(СО2)=? Решение. М(СН4)= 16 г/моль n(CH4)=m(CH4)/M(CH4)=8 г/16 г/моль = 0,5 моль Vm=22,4 л/моль n(пр. СО2) = V(практ. СО2)/Vm = 1,12 л/22,4 л/моль = 0,05 моль CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O Из УХР следует, что n(теор. CO2) = n(CH4) = 0,5 моль η(СО2) = n(практ. СО2)*100%/n(теор. СО2) = 0,05 моль*100%/0,5 моль= =10% Ответ: 10%