При сгорании алкана массой 3,6 г образуется оксид углерода (IV)объемом 5,6 л (нормальные условия).Какой объем кислорода,приведенный к нормальным условиям,потребуется для реакции?

Уравнение реакции в общем виде: C[latex] _{m} [/latex]H[latex] _{2m+2} [/latex] + [latex] \frac{3m+1}{2} [/latex]O[latex]_{2} [/latex] --> mCO2 + (m+1)H2O Найдем химическое количество СО2. n(CO2) = V(CO2)/Vm = 5,6л/22,4л/моль = 0,25 моль Выразим химическое количество алкана. n(C[latex] _{m} [/latex]H[latex] _{2m+2} [/latex]) = 3,6г/(14m+2) Тогда можно составить уравнение, исходя из того, что коэффициент перед алканом равен 1, а перед СО2 - m: 3,6/(14m+2) = 0,25/m Решив это уравнение, получаем, что m=5. Алкан - пентан. Теперь можно найти коэффициент перед О2, он равен (3m+1)/2=8. Тогда n(O2)=8n(C5H12)=8*3,6г/72г/моль=8*0,05моль=0,4 моль. V(O2)=n(O2)*Vm=0,4моль*22,4л/моль=8,96 л Ответ: 8,96 л