При сгорании неизвестного углеводорода массой 7,2 г получили 22 г оксида углерода (IV) и 10,8 г воды. Плотность вещества по водороду 36

n Co2 = 22/44 = 0.5 моль, n C = 0.5 моль, m C = 0.5*12=6гn H2O = 10.8 /18 = 0.6 моль, n C = 2n(H2O)=1.2 моль, m H = 1.2*1=1.2 гпроверяем на наличие кислородаm O = 7.2-6-1.2=0в соединении не было кислородаустановим простейшую формулуn C : n H = 0.5 : 1.2 = 5 : 12C5H12M C5H12 = 72 г /мольCравним массу молярную массу с практическойM=D(H2)*2=36*2=72 г/моль72 = 72значит наше вещество C5H12 пентан