При сгорании органического вещества массой 6,9г образовалось 13,2г углекислого газа и 8,1г воды. Плотность этого вещества по воздуху 1,59. Определите

Дано:                                                                  Решение: м(СхНуОz)=6,9г                               N(CO2)=m/M=13,2/44=0,3моль м(СО2)=13,2г                                    N(H2O)=m/M=8,1/18=0,45моль м(Н2О)=8,1г                                     N(CO2):N(C)=1:1=>N(C)=0,3моль D(возд.)=1,59                                   N(H2O):N(H)=1:2=>N(H)=0,9моль Найти: xyz                                        m(H)=M*N=1*0,9=0,9г                                                            m(C)=12*0,3=3,6г                                                    Значит: m(O)=6,9-0,9-3,6=2,4=>N(O)=2,4/16=0,15моль                                  Составим простейшую формулу: N(C):N(H):N(О)= = 0,3:0,9:0,15=2:6:1=>простейшая формула С2Н6О М(С2Н6О)=46 м(СхНуОz)=D*M(у воздуха 29)=1,59*29=46,11 м/М=1/1=>формула вещества C2H6O. Это или этиловый спирт, или диметиловый эфир