При сгорании углеводородов массой 1.4г образуется углекислый газ объемом 2.24л и воды массой 1.8г. Относительная плотность этого углеводорода по водороду равна 14. Определите формулу углеводорода и назовите его.

n(co2)=2,24/22,4=0,1 моль 1(co2)--0,1 моль 1(c)------x моль x=n(c)=0,1 моль m(c)=0,1*12=1,2 г n(h2o)=1,8/18=0,1 моль 1(h2o)--0,1 моль 2(h)-----x моль n(h)=0,1*2=0,2 моль m(h)=0,2*1=0,2 г m(ch)=1,4 г-следовательно, в данном углеводороде только углерод и водород n(c) : n(h) 0,1 : 0,2 1 : 2 - т.к. такого углеводорода не существует, умножим данные значения на 2. Получаем c2h4, его молярная масса 28 г/моль Проверим полученный ответ M(ch)=14*2=28 Следовательно, ответ - c2h4(этен)