При сливании 638,35 мл 14%-ного раствора сульфата натрия (p=1.112 г/мл) и 633.9 мл 25%-ного раствора хлорида бария (p=1.05 г/мл) образовалось 146.8 г осадка. Определите выход продукта реакции. . Ответ =90

Na2SO4+BaCl2->BaSO4+2NaCl m=p*V m(раствора Na2SO4)=1,112*638,35=709,85 г m(Na2SO4)=0,14*709,85=99,38 г n=m\M M(Na2SO4)=142 г\моль n(Na2SO4)=99,38\142=0,7 моль m(раствора BaCl2)=1,05*633,9=665,6 г m(BaCl2)=665,6*0,25=166,4 г M(BaCl2)=208 г\моль n(BaCl2)=166,4\208=0,8 моль n(Na2SO4)=n(теоретическое BaSO4)=0,7 моль m=n*M M(BaSO4)=233 г\моль m(BaSO4)=233*0,7=163,1 г n(выход)=146,8\163,1=0,9 (90%)