При сплавлении 200 г известняка с песком получили 150 г силиката кальция. какой процент примесей находится в известняке

CaCO3+SiO2=CaSIO3+CO2   1)n(CaSIO3)=m(CaSIO3)/M(CaSIO3)=150/116=1,293 2) n(CaSiO3)=n(CaCO3)=1.293 3) m(CaCO3)=n(CaCO3)*M(CaCO3)=1.293*100=129.3 4) w(CaCO3)=m(CaCO3)/m обш=129.3/200=64.65% 100-64.55=35.45%

CaCO₃ + SiO₂ = CaSiO₃ + CO₂   M(CaCO₃)= 100 г/моль M(CaSiO₃)= 116 г/моль mчистого(CaCO₃)= х г m(CaSiO₃)= 150 г   Расчет по уравнению реакции:   100 г CaCO₃ дают 116 г CaSiO₃ х г CaCO₃ дают 150 г CaSiO₃   [latex]x=\frac{100\cdot150}{116}=129,3[/latex] г чистого CaCO₃   Найдем процент чистого CaCO₃ в известняке:   200 г известяка - это 100 % 129,3 г известняка - это у %   [latex]y=\frac{129,3\cdot100}{200}\approx64,7[/latex]%   Процент примесей: 100%-64,7%=35,3%.   Ответ: в известяке находится 35,3% примесей.