При сжигании 0,24 г некоторого соединения получено 0,27 г воды и 168 мл азота (н.у.). Плотность паров соединения по воздуху 1,1. Выведите формулу соединения.

n H = 2*n H20 = 2*(0.27/18) = 0.03 моль; далее , поскольку объем N2 измерен при н.у ( 0 С и 101.3 кПа) пересчитывать его кол - во в - ва по з. Менделеева - Клейпейрона не нужно: n N = 2*n N2 = 2*(168/1000)/22.4) = 0.015 моль; Молярная масса соединения 29*1.1 = 32г/моль; простейшая ф-ла соединения N0.015H 0.03 или NH2 (M = 16г/моль).