При сжигании 1.2 г метала образуется оксид массой 2 г.опредилите,какой был взят металл , если он всегда 2 валентен

1. Определим массу кислорода, содержащегося в оксиде m=2г m(O)=2-1,2=0,8 г 2. Находим количество вещества кислорода n=m(O):M(O)=0,8:16=0,05 моль 3. Из формулы следует, что 1 моль оксида содержит атомный кислород количеством 1 моль, ⇒ n(RO)=n(O):1=0,05 моль - количество вещества оксида, содержащегося в 2 г вещества 4. Рассчитаем M оксида M(RO)=m(RO):n(RO)=2:0,05=40 г/моль 5. Определяем M металла: M(R)=M(RO)-M(O)=40-16=24 г/моль Таким образом, неизвестный металл - магний