При сжигании 12,9 г углерода с полностью паров по гелию 21,5 образовалось 20,16 л оксида углерода (IV) и 18,9 г воды. Напишите молекулярную формулу сожжённого вещества и полностью распишите решение.

M (истинное) в-ва = 21.5*4=86г/мольn CO2 = 20.16/22.4 = 0.9 моль, n C = n CO2 = 0.9 моль. m C = 0.9*12=10.8гn H2O = 18.9/18=1.05 моль, n H = 2n(H2O)=2.1 моль, m H = 2.1*1=2.1гПроверяем на наличие кислорода в соединенииm O = m в-ва - m C - m H = 12.9-10.8-2.1=0кислород в соединении отсутствуетустановим простейшую формулу веществаn C : n H = 0.9 : 2.1 = 3 : 7 ==> C3H7M C3H7 = 36+7 = 43 г/мольВидим, что молярная масса простейшего вещества в 2 раза меньше молярной массы истинного веществаделаем выводувеличиваем коэффициенты у C3H7 в 2 раза, отсюда получаем ====> C6H14Проверка!M C6H14 = 86г/мольОтвет C6H14