При сжигании 2,2 г органического вещества получили 3,36 л углекислого газа и 3,6 г воды. Плотность вещества равна 1,52 г/л. Выведите молекулярную формулу вещества.

Так как при сгорании образовалась только вода и углерислый газ, то вещество состоит из углерода, водорода и кислорода Обозначим формулу вещества CxHyOz (где x,y,z -целые неотрицательные числа) У нас дана плотность, значит мы можем найти молярную массу вещества M=p*22.4 M=1.52*22.4=34.048г/моль Найдем кол-во неизвестного вещества n=m/M n(CxHyOz)=2.2/34=0.06 Найдем кол-во вещества воды и углекислого газа n(H2O)=3.6/18=0.2 n(CO2)=3.36/22.4=0.15 Составим уравнение реакции CxHyOz+ (2x+y/2-z)/2 O2=xCO2+(y/2)H2O смотрим по коэф      1:x 0.06:0.15 находим x=1*0.15/0.06=2.5 Из этого можно сделать вывод, что в условии есть ошибка.