При сжигании 3.2г углеводорода образуется 8,8г СО2. Относительная плотность по водороду этого вещества равна 8. Найдите формулу углеводорода

Mr(УВ) = D(H2) x Mr(H2) = 8 x 2 = 16 Вычисляем количество вещества углекислого газа: n(CO2) = m/M = 8,8г/44г/моль = 0,2моль Количество вещества углерода определяем по количеству вещества углекислого газа:  n(C) = n(CO2) = 0,2моль Вычисляем массу углерода: m(C) = n x M = 0,2моль х 12г/моль = 2,4г Находим массу водорода: m(H) = m(УВ) - m(C) = 3,2г - 2,4г = 0,8г Находим соотношение атомов С и Н по формуле: n = m/Ar n(C) = 2,4/12 = 0,2 n(H) = 0,8/1 = 0,8  n(C) : n(H) = 0,2 : 0,8 = 2 : 8 = 1 : 4 Формула  -  СН4 - метан Проверка: Mr(CH4) = 12 + 4 x 1 = 16